下列反应中.反应后固体物质增重的是A．乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与V2O5发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末	B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末
C．铝与V₂O₅发生铝热反应	D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

解析试题分析：据反应方程式和质量守恒定律可知，反应后固体质量增重的是B
考点：考查质量守恒定律的相关知识点。

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置换反应可用下图表示，回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为                                                                               。
（2）若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色，除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是           写出单质甲与化合物A反就的离子方程式                                          。
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
（4）若单质乙是红色金属固体单质，化合物B常温下为无色液体，则该反应的化学方程式为        。

下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：

（1）推断化学式：X        ；A        ；B        ；D        。
（2）写出C→E反应的化学方程式                                    。
（3）写出X→A反应的离子方程式(OH^-足量)                              。
（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：                                            。

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。

请回答：（1）写出F的电子式          。（2）G的结构式是             。
（3）反应④是         反应（填“吸热”或者“放热”）
（4）写出反应⑤的化学反应方程式
（5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

①b电极附近溶液的pH将                 （填“增大”“减小”“不变”）；
②a电极上的电极反应式为：                  。
（6）在标准状况下，若将3．36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

下列实验操作与现象均正确的是

选项	操作	现象
A	将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸	铝片无明显溶解
B	两试管各加入5mL 0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，同时分别滴入55mL 0.1 mol·L^-1硫酸和盐酸	两只试管同时变浑浊
C	试管中加入2mL饱和Na₂CO₃溶液，滴入两滴酚酞，加热	溶液先变红，后红色变浅
D	向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇	最终只能形成深蓝色透明溶液

下述实验设计能够达到目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)	往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液
B	除去Cu粉中的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe²^＋	向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	Na₂CO₃和SiO₂在高温下熔融反应

中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H₂O已经略去。请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。
（2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是。
（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。
（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
（5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是（）

选项	试剂和操作	现象
A	向AlCl₃溶液中滴入过量的氨水	溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失
B	向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡	白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
C	向Ca(ClO)₂溶液中先通入CO₂，再加入少量品红溶液	溶液先变浑浊，通入CO₂后品红的红色不褪去
D	向BaCl₂溶液中先通入SO₂，再通入过量NO₂	先生成沉淀，后来沉淀消失

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