题目内容
下述实验设计能够达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) | 往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液 |
B | 除去Cu粉中的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入KSCN溶液,再滴加氯水 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 |
AC
解析试题分析:A、往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液,若生成黄色沉淀,说明AgCl沉淀可以向AgI转化,所以证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI),正确;B、硝酸与Cu和CuO都反应,错误;C、向溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加氯水溶液变红色,证明溶液中含有Fe2+,反之则无,正确;D、Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应,生成二氧化碳气体,不能说明碳酸的酸性比硅酸强,错误,答案选AC。
考点:考查对实验方案的评价
练习册系列答案
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根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式: 。
(2)写出X→Y的离子方程式: 。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 。
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 |
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 |
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 |
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 |
下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 | B.二氧化碳通过Na2O2粉末 |
C.铝与V2O5发生铝热反应 | D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是
A.向漂白粉浊液中通入过量CO2 |
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 |
C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2 |
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 |
有下列六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法正确的是
A.由途径①和②分别制取1molFeCl2,理论上各消耗1molFe,各转移2mole- |
B.由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4,理论上各消耗1 mol Cl2,各转移2mol e- |
C.由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1mol S,各转移6mol e- |
D.以上说法都不正确 |
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 | B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 |
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 | D.若甲为NaOH,则丁可能是CO2 |
下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有
序号 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③ B.①③④ C.②③ D.①④
进行化学实验、观察实验现象,通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体,说明NO为红棕色气体 |
B.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+ |
C.在AgNO3的溶液中加入锌粉,能置换出银,说明Ag+的还原性比Zn2+强 |
D.浓硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖炭化,说明浓硫酸具有吸水性 |