题目内容
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3― | B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3― |
| C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl― | D．AlO2-、K＋、OH―、Cl― |
B
解析试题分析：Fe2＋溶液浅绿色，A选项不能选；HCO3―即不能存在酸性，也不能存在碱性，C选项不能选；AlO2-和OH―不能存在于酸性溶液，D选项不能选。
考点：考查离子共存。
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下列离子方程式书写正确的是
| A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O |
| B．钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ |
| C．向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓ |
| D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、NO3— |
| B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ |
| C．在酸性条件下：Fe2＋、Cl-、NO3-、K+ |
| D．在无色溶液中：Al3+、Cl-、 K+、AlO2- |
在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
| A．Na+、Ba2+、OH-、Cl－ | B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ |
| C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－ | D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－ |
某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子，若向其中通入过量的氨气，水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是（ ）
| A．银离子 | B．亚铁离子 | C．镁离子 | D．铝离子 |
表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．金属钠加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
| B．金属铝加入到NaOH溶液中： Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑ |
| C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 |
| C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是
| A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋ |
| B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32- |
| C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32- |
| D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋ |