题目内容
下列离子方程式书写正确的是
| A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O |
| B．钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ |
| C．向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓ |
| D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
C
解析试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。A、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋,Cu2＋，A不正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不正确；C、向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓，C正确；D、Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡白色沉淀偏铝酸盐、水，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO3－＋3BaSO4↓＋4H2O，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
| A．HCO3-、ClO-、K+、H+ | B．Na+、Fe2+、NO3-、H+ |
| C．K+、Cu2+、Cl-、SO42- | D．OH-、NH4+、Cl-、SO32- |
下列有关的离子方程式书写正确的是
| A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ |
| B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
| C．SO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O =SO42－+2Br－+ 4H+ |
| D．钠放于水中：Na + 2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑ |
某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
| A．Na+ | B．CO32－、NH4+ | C．CH3COO－ | D．CH3COO－、Na+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH=13的溶液中：Na＋、CO32―、Al3＋、ClO― |
| B．c(H＋)/c(OH―) =1010的溶液中：K＋、Fe2+、Cl―、SO42― |
| C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na＋、HCO3―、Cu2+、SO42― |
| D．水电离出来的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3―、SiO32― |
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
| A．OH―、CO32―、SO42― | B．S2―、Cl―、SO42― |
| C．CO32―、NO3―、S2― | D．Cl―、SO42―、NO3― |
下列离子方程式书写正确的是
| A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O |
C．服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+ 2 HCO3－ → + 2 CO2↑ + 2 H2O |
| D．向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3― | B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3― |
| C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl― | D．AlO2-、K＋、OH―、Cl― |