题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+=H2O |
B.钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液:2Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CO32—+CaCO3↓ |
D.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C
解析试题分析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,据此可以判断。A、氢氧化铜是难溶性物质,应该用化学式表示,反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+,Cu2+,A不正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B不正确;C、向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水,反应的离子方程式为2Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CO32—+CaCO3↓,C正确;D、Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡白色沉淀偏铝酸盐、水,反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO3-+3BaSO4↓+4H2O,D不正确,答案选C。
考点:考查离子方程式的正误判断
在透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.HCO3-、ClO-、K+、H+ | B.Na+、Fe2+、NO3-、H+ |
C.K+、Cu2+、Cl-、SO42- | D.OH-、NH4+、Cl-、SO32- |
下列有关的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
B.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
C.SO2通入溴水中:SO2+ Br2+2H2O =SO42-+2Br-+ 4H+ |
D.钠放于水中:Na + 2H2O = Na++2OH-+H2↑ |
某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A.Na+ | B.CO32-、NH4+ | C.CH3COO- | D.CH3COO-、Na+ |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:Na+、CO32―、Al3+、ClO― |
B.c(H+)/c(OH―) =1010的溶液中:K+、Fe2+、Cl―、SO42― |
C.加入铝片能放出H2的溶液中:Na+、HCO3―、Cu2+、SO42― |
D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、K+、NO3―、SiO32― |
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是
A.OH―、CO32―、SO42― | B.S2―、Cl―、SO42― |
C.CO32―、NO3―、S2― | D.Cl―、SO42―、NO3― |
下列离子方程式书写正确的是
A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O |
C.服用阿司匹林过量出现水杨酸()反应,可静脉注滴NaHCO3溶液:+ 2 HCO3- →+ 2 CO2↑ + 2 H2O |
D.向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+、Na+、Cl―、NO3― | B.Ba2+、Al3+、Cl―、NO3― |
C.K+、Na+、HCO3―、Cl― | D.AlO2-、K+、OH―、Cl― |