某同学按如下实验流程提取海带中的碘.下列有关说法正确的是( )A．第③步所需的主要玻璃仪器有:玻璃棒.烧杯.分液漏斗B．第④步的离子反应方程式:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OC．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘食盐的碘添加剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
	B．	第④步的离子反应方程式：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
	C．	第⑤步的CCl₄可换成苯或酒精
	D．	该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂

分析海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，
A、步骤③是过滤操作；
B、过氧化氢在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质；
C、酒精和水混溶不能做萃取剂；
D、加碘食盐的碘添加剂是KIO₃．

解答解：海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，
A、第③步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故A错误；
B、第④步的离子反应方程式：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故B正确；
C、第⑤步为萃取分液分离碘单质，可以用苯换成CCl₄，酒精易溶于水不能再溶液中分层，不能做萃取剂，故C错误；
D、加碘食盐的碘添加剂是KIO₃，不是碘单质，故D错误；
故选B．

点评本题考查海带成分中碘的检验，注意掌握萃取和分液的使用条件，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	46 g NO₂含有氧原子数为2N_A
	B．	常温常压下，22.4 L N₂含有的分子数为N_A
	C．	1 L 1 mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$数目为N_A
	D．	1 mol Fe在足量Cl₂中燃烧，转移电子数为2N_A

17．富马酸亚铁FeH₂C₄O₄，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．其制备的离子方程式为：

（1）Fe²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）富马酸所含元素的电负性由大到小顺序为O＞C＞H，C原子以sp²杂化轨道与O原子形成σ键．
（3）富马酸是无色晶体，在165℃（17毫米汞柱）升华，易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（4）检验Fe²⁺是否氧化变质，最常用的试剂是KSCN，若溶液中有Fe³⁺，加入KSCN后溶液看到现象是溶液呈血红色，有人认为KSCN对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸．
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一个Fe²⁺空缺，另有两个Fe²⁺被两个Fe³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成Fe_0.96O，该晶体中Fe³⁺与Fe²⁺的离子个数之比为1：11．

14．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

1．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是C．
A、NO₂^-和NH₄⁺B、H₃O⁺和ClO₃^-C、NO₃^-和CO₃^2-D、PO₄^3-和SO₄^2-．

11．下列过程中△H大于零的是（　　）

	A．	碳的燃烧		B．	葡萄糖在人体内氧化分解
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应		D．	锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

18．现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H⁺+OH^-═H₂O的化学方程式的个数有（　　）

Ⅰ．某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷．
（1）该反应方程式为CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
（2）某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，由此确定副产物中存在乙醚．你认为该结论不正确“正确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含-CH₂CH₃．
II．用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
①在图甲试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
②将试管如图固定后，水浴加热．
（3）观察到液体分层现象消失现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置．A试管中的水的作用是除去乙烯中的乙醇，若无A试管，则B中可加入溴水
试剂．
（5）若要除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最好的是c．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl．

4．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O晶体的流程图：

（1）孔雀石研磨的目的是增大固体表面积，从而增大反应速率．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是CO₂（填化学式）、固体a是SiO₂（填化学式）．
（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B宜选用B（填选项序号）．
A．酸性KMnO₄溶液　　　B．双氧水　　　C．浓硝酸　　　　D．氯水
相应的离子方程式：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O 或 2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D（填选项序号）．
A．稀硫酸　　　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
相应的离子方程式CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（4）1mol氨气通过加热的Cu₂（OH）₂ CO₃可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：3Cu₂（OH）₂CO₃+4NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+3CO₂+9H₂O+2N₂．