Question

【题目】（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

（2）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。

（3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与_____个O2-配位。

Answer 1

【答案】 sp3杂化 平面三角形 SO3或BF3 BaPbO3 12

【解析】本题主要考查分子结构。

（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，，其中中心原子N的价层电子对为4，A的中心原子的杂化方式是sp3杂化，A的电子式为，B的结构式为。

（2）NO3－的中心原子N的价层电子对为3，空间构型为平面三角形；与NO3－互为等电子体的一种分子的化学式为SO3或BF3。

（3）该晶胞含有一个Pb4+，一个Ba2+，3个O2-，该化合物化学式为BaPbO3，每个Ba2+与12条棱上的12个O2-配位。