[题目]将60℃的硫酸铜饱和溶液100g.冷却到20℃.下列说法正确的是A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化C．溶液为饱和溶液.浓度不变D．有晶体析出.溶剂质量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

A．溶液质量不变

B．溶剂质量发生变化

C．溶液为饱和溶液，浓度不变

D．有晶体析出，溶剂质量不变

【答案】B

【解析】硫酸铜结晶析出的产物是五水硫酸铜，即带有5个结晶水；A．此变化溶液冷却，有晶体析出，溶液质量减少，故A错误；B．此溶液析出五水硫酸铜晶体，溶质和溶剂均发生变化，故B正确；C．此时溶液仍为饱和溶液，浓度减少，故C错误；D．此时析出的晶体是五水硫酸铜，溶剂质量减少，故D错误，故选B．

练习册系列答案

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【题目】下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

选项	a	b	C	m
A	氢氧化钠	碳酸钠	碳酸氢钠	二氧化碳
B	硝酸	硝酸铁	硝酸亚铁	铁
C	硫酸铝	氢氧化铝	偏铝酸钠	氢氧化钠
D	氮气	一氧化氮	二氧化氮	氧气

A. A B. B C. C D. D

【题目】《周易参同契》中对某金属的性质进行了精彩的描述“得火则飞，不见尘埃。....将欲制之，黄芽为根。”该金属可能为

A. Fe B. Cu C. Hg D. Au

【题目】某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是

饮用矿物质水

净含量：500 mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12 个月

主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L

A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2×10—4 mol/L

C. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过 1×10—5 mol

【题目】实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)

A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口

B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体

C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键

B. BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形

C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱

【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

【题目】（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

（2）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。

（3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与_____个O2-配位。

【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为______________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

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