题目内容
【题目】(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。
(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。
③铁的还原性比铜强____________。
【答案】 NaClO将KI氧化生成了I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2被Na2SO3还原生成I－ SO32－＋I2＋2OH－===SO42－＋2I－＋H2O ClO－>I2>SO42－ Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应，Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu与FeCl3溶液能反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【解析】（1）①次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案为：NaClO将KI氧化生成了I2；ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-。
②Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，故答案为：I2被Na2SO3还原生成了I-；SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O 。
③氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案为：ClO-＞I2＞SO42- 。
（2）①Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应，则可说明浓硫酸氧化性大于稀硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 。
②Cu与FeCl3溶液能反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强，故答案为：Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 。
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，可证明铁的还原性比铜强，故答案为：Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO
，反应的离子方程式为______________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
