题目内容
【题目】如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释不正确的是：
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 |
B | 浓硫酸附近无白烟 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 | NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出OH－使红色石蕊试纸变蓝 |
D | 硫酸铜溶液变浑浊 | 生成Cu(OH)2沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体，反应现象是有白烟生成，A正确；
B．氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，由于浓硫酸是难挥发性酸，不会看到白烟产生，B错误；
C．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成电解质NH3H2O，NH3H2O电离生成OH-离子，使溶液呈碱性；而氨气是非电解质，遇干燥的石蕊试纸不能生成碱，因此不会变色，C正确；
D．向NaOH固体中滴入浓氨水，会挥发出氨气，氨气溶于硫酸铜溶液的水中，反应产生一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，氢氧根离子与溶液中的Cu2+反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而使溶液变浑浊，D正确；
故合理选项是B。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 | 实验现象 |
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
(1)C中产生的白色沉淀是______。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
②丙同学进行了进一步的改进：
在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。
