Question

【题目】（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣92.4 kJ，

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6 kJ，

则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） ΔH=_______。

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

上图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO2和NO反应生成NO2和CO的热化学方程式：__________________________________。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__，E2__（填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？__(填“是”或“否”），原因是________________________________________。

（3）常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：请完成下列问题。

热化学方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1，则X＝________。

Answer 1

【答案】 +1 530 kJ CO2（g）+NO（g）=== NO2（g）+CO（g） ΔH= +234 kJ· 减小 减小 不变 加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关 255

【解析】（1）根据盖斯定律：第一个反应×2-第二个反应×3，整理后得：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） ΔH=+1 530 kJ；正确答案：+1 530 kJ。

（2）NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，从图中看出反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH= E1- E2=134-368=-234 kJ·；该反应正反应放热，逆反应为吸热反应，所以：CO2（g）+NO（g）=== NO2（g）+CO（g） ΔH= +234 kJ· ；在反应体系中加入催化剂，降低E1和E2，但是E1和E2的差值不变，即反应热不变；原因：加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关；正确答案：CO2（g）+NO（g）=== NO2（g）+CO（g） ΔH= +234 kJ· ；减小； 减小；不变 ；加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关 。

（3）根据ΔH＝反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量可以进行计算，2×436+X-2×2×339=-229，X=255；正确答案：255。