题目内容

【题目】下列反应(均未配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是

A. Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O

B. CH3COOH+Ca(ClO)2HClO+Ca(CH3COO)2

C. I2+NaClO3NaIO3+Cl2

D. HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O

【答案】D

【解析】

据化合价变化判断氧化还原反应,分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等,求氧化剂、还原剂的物质的量之比。

A项:Cu元素化合价升高2Cu是还原剂。S元素化合价降低2H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1A项错误;

B项:CH3COOHCa(ClO)2发生复分解反应,不属于氧化还原反应,B项错误;

C项:碘元素化合价升高5I2是还原剂。氯元素化合价降低,NaClO3是氧化剂。NaClO3I2物质的量之比为2:1C项错误;

D项:氯元素化合价升高1,HCl是还原剂。锰元素化合价降低2,MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2,D项正确。

本题选D

练习册系列答案
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【题目】(题文)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,38-60℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要_____(填仪器名称);装置C的作用是_____________________

(2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________

(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_________,检验该离子的方法是___________________________

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压,55℃蒸发结晶;②__________________________________________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol(用含cV的代数式表示)。

【题目】Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质,其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。

NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一:在催化剂条件下,以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。

(1)汽车燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因 _________________(用化学方程式表示该反应为为可逆反应);汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,试分析其原因 _____________________________

(2)NH3去除尾气中的NOx,当v(NO):v(NO2)=1:1时称为快速SCR 反应,该反应化学方程式为______________________________________

②合成NH3所用原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) H1=-282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) H2=-241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) H3=-836.3 KJ/mol

则用CH4(g)H2O(g)反应制得H2(g)CO(g)的热化学方程式为___________

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理如图所示,则:

Pt电极上发生的是 ______________反应(氧化还原”);

NiO电极上的电极反应式为______________________________________

(4)研究发现,将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO0.3molCO发生该反应,测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。

时间/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值(p/p0)

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0~5min内,该反应的平均反应速率V(NO)=___________________

(5)将上述反应的CO2NH3为原料合成尿素,能够实现节能减排:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s);NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解,平衡时P[H2O(g)]aPa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,至达新平衡的过程中P[H2O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。

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