[题目]有关晶体的结构如图所示.下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中.距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子C. 在CO2 晶体中.一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D. 在碘晶体中.碘分子的排列有两种不同的方向题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子

C. 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻

D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

【答案】B

【解析】

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；

B.气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故B错误；

C.根据CO2晶胞结构图可知，经顶点上的CO2分子为例，每个CO2分子周围距离最近的CO2分子分布在结经过这个顶点的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C正确；

D.根据晶胞结构图可知，碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故D正确；

答案：B

练习册系列答案

A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色

B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原

D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

【题目】钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是

A.充电时，Na+被还原为金属钠

B.充电时，阴极反应式：xNa++FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6

C.放电时，NaxFeIIFeIII(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极

【题目】钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态S原子价层电子的轨道表达式为________，基态Na原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）乙炔钠广泛用于有机合成，乙炔钠中存在________（填序号）。乙炔钠的熔沸点比S8高，原因是________。

A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键

（3）NaN3是用于汽车安全气囊的产气药，N3—的空间构型为________，N3—中心原子的杂化方式是____________________。

（4）的晶格能可通过图示中的born—Haber循环计算得到，Na原子的电子电离能为________kJ·mol-1，Cl-Cl的键能为_______kJ·mol-1，Cl的电子亲和能为_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能为________kJ·mol-1。

（5）已知的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a=________（列出计算式）。

【题目】有下列4种有机化合物

A：CH2=CH2 B： C：CH3COOH D：

（1）写出化合物A、C中官能团的名称________、_______；

（2）4种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____（写名称）；反应的化学方程为：_____；具有特殊气味、常做有机溶剂的是_____（写名称）。

（3）4种化合物中能与NaOH发生中和反应的是_____（写名称）。

（4）C与D在浓硫酸存在下，加热时生成的有机物的结构简式：_______。

【题目】科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是

A.离子半径：Y ＞Z

B.氢化物的稳定性：X ＞Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z

D.化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）d原子的基态原子电子排布式为____________

（2）晶体d、晶体da、晶体ac2的熔点由高到低的顺序为__________ (用化学式表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。

（3）元素b、c形成两种常见阴离子bc2－和bc3－，其中bc2－离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc3－离子的空间构型为____________。

（4）e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为_________g·cm-3。(用含NA、r的表达式表示)

【题目】化学与生活密切联系。下列物质用途不正确的是（　　）

A.Fe2（SO4）3具有氧化性，可对饮用水杀菌消毒

B.Fe2O3为红色粉末，可用于制备红色涂料

C.Cu2O为红色粉末，可用于制备深色玻璃

D.CuSO4和熟石灰可配制农药﹣波尔多液

【题目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

实验序号	体积V/mL
实验序号	0.1molL-1KMnO4溶液	0.11molL-1H2C2O4溶液	0.11molL-1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

请回答：

（5）表中v1=______。

（6）实验中需要测量的数据是______________________________。

（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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