题目内容

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）d原子的基态原子电子排布式为____________

（2）晶体d、晶体da、晶体ac2的熔点由高到低的顺序为__________ (用化学式表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。

（3）元素b、c形成两种常见阴离子bc2－和bc3－，其中bc2－离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc3－离子的空间构型为____________。

（4）e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为_________g·cm-3。(用含NA、r的表达式表示)

【答案】[Ne]3s23p2 SiC>Si >CO2 N＞O＞C sp2 平面三角形 （或）

【解析】

练习册系列答案
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【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( )

A. 此过程中铜并不被腐蚀

B. 此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑

C. 此过程中电子从Fe移向Cu

D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【题目】X、Y、Z、M、W是前四周期元素，原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y的原子半径是在同周期中最大；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子己全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________； W2+离子的价电子排布式为__________。

（2）X能与S、氮、氧二种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为_____、____，该化合物分子中的π键与键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是____。

（3）己知Be和A1元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素的最高价氧化物对应水化物与Be相互反应的化学方程式：____________。

（4）M晶体的原子堆积如图所示，则该晶体的堆积方式为________，晶体中M原子的配位数是_____。某M配合物的化学式是[M（H2O）5C1]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键是_____mol。

（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是__________（填离子符号）元素Y与元素Z形成了晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最接近的Y离子有__________个。

【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子

C. 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻

D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

【题目】常温下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

B.C至 D各点溶液导电能力依次增强

C.点 O时，pH＞1

D.点 C时，X约为 10.4

【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是

A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C.分子组成是C5H10O属于醛的同分异构体有3种

D.的一溴代物有5种

【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

C.电池工作一段时间后，甲池的c()减小

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。

（1）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_________。

（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是_________。

（3）写出步骤③中观察到的实验现象_________。

（4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是_________（填名称）。

（5）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_________。（保留一位小数）

（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有_________（填字母）。

a．增加了温度计，有利于控制反应温度b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液

c．增加了冷凝装置，利于收集产物d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率快

【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

（1）代表金刚石的是________(填字母编号，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体。

（2）代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；

（3）代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个；

（4）代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与个_______Cl-紧邻；

（5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻；

（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________(用字母编号回答)。

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