题目内容
【题目】科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A(如下图所示),短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大,其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述,正确的是
A.离子半径:Y >Z
B.氢化物的稳定性:X >Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X >Z
D.化合物 A中,X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大,观察正离子结构,Z失去一个电子后,可以成3个共价键,说明Z原子最外面为6个电子,由于Z位于第三周期,所以Z为S元素,负离子结构为
,Y成一个共价键,为-1价,不是第三周期元素,且原子序数大于X,应为F元素(当然不是H,因为正离子已经有H);X得到一个电子成4个共价键,说明其最外层为3个电子,为B元素,据此分析解答。
A.电子层数F-<S2-,离子半径F-<S2- ,所以Z> Y,A选项错误;
B.非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:F>B,则有BH3<HF,所以 X < Y,B选项错误;
C.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:S>B,则酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(强酸),所以X < Z,C选项错误;
D.根据上述分析可知,化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构,D选项正确;
答案选D。
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