Question

【题目】钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态S原子价层电子的轨道表达式为________，基态Na原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）乙炔钠广泛用于有机合成，乙炔钠中存在________（填序号）。乙炔钠的熔沸点比S8高，原因是________。

A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键

（3）NaN3是用于汽车安全气囊的产气药，N3—的空间构型为________，N3—中心原子的杂化方式是____________________。

（4）的晶格能可通过图示中的born—Haber循环计算得到，Na原子的电子电离能为________kJ·mol-1，Cl-Cl的键能为_______kJ·mol-1，Cl的电子亲和能为_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能为________kJ·mol-1。

（5）已知的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a=________（列出计算式）。

Answer 1

【答案】 球 BC 乙炔钠是离子晶体，是分子晶体 直线形 349 788

【解析】

（1）基态S原子是16号原子，它的价电子轨道表示式为；Na的最高能级为3s能级，电子云模型为球形；

（2）乙炔钠是一种有机金属化合物，结构中存在离子键、σ键和π键，乙炔钠的熔沸点比S8高，原因是乙炔钠是离子晶体，S8是分子晶体；

（3）根据VSEPR模型计算，中心原子不存在孤电子对，因此N3-为直线型分子，中心N原子的杂化方式为sp杂化；

（4）根据Born—Haber循环可以得到，Na原子的电子电离能为气态基态电中性原子失去电子所吸收的能量为496 kJ·mol-1，Cl-Cl的键能为1molCl2断开化学键所吸收的能量为244 kJ·mol-1，Cl的电子亲和能为Cl-得到电子变成Cl所放出的能量为349 kJ·mol-1，NaCl的晶格能为Na+和Cl-形成稳定氧化物所放出的能量为788 kJ·mol-1；

（5）从晶胞结构中可以看出Na在晶胞的体心，S在晶胞的顶点和面心上，一个晶胞中4个Na2S，由此可以算出晶胞参数为。