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25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)<c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)
B
根据电荷守恒可知，c(OH-)+2c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)，当pH=7时，2c(SO42-) = c(NH4+)，所以答案选B。
练习册系列答案
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4
6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？
（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是                                        
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序是                           （用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是           ；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c点溶液中c(CH3COO?)增大，溶液中c(H+)减小，在如下措施中可选择：
                    （填序号）
①加热；②加少量NaOH固体；③加水；④加少量CH3COONa固体；⑤少量加冰醋酸
室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大
下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是
A．B．C．D．
(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。
A．3:1B．1:3C．7:1D．1:7
下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）
C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4
D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

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