题目内容

室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大
B
电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，水的离子积常数也增大，A不正确。氢氧化钠电离出OH－，增大OH－浓度，抑制水的电离，B正确。新制氯水久置后，变成向盐酸，酸性增强，抑制水的电离，C不正确。醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解促进水的电离，但水的离子积常数不变，D不正确，答案选B。
练习册系列答案
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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（    ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3    ②H2SO4③CH3COOH ④  NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是
A．③>①=④>②B．③=①=④>②
C．②>①>③>④D．③>①>④>②
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)<c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)
（7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是          。
（2）溶液②呈          性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是          （用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC－）的大小为          （填序号）。
a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是
A．若pH=7，且V1=V2，则c1>c2
B．若pH<7，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)
C．若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14
D．若pH>7，且V1=V2，则cl<c2
（12分）已知： H2O    H+  +  OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
改变条件
电离平衡移动方向
溶液中c（H+）
PH的变化
KW
升高温度
 
 
 
 
加入酸
 
 
 
 
加入Na
 
 
 
 

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