题目内容

(14分)甲、乙、丙均为可溶于水的固体,可能含有的离子如下表所示:

已知:
①甲、乙的水溶液均呈碱性,丙的水溶液呈酸性;
②取一定量甲、乙、丙固体混合物,加足量水溶解,最终得到无色澄清溶液;
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量,开始无沉淀,后有沉淀生成,继续滴加沉淀消失,过程中有无色无味气体逸出;
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
⑤将甲溶液与丙溶液混合,生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时,PH均为12的甲溶液和乙溶液中,由水电离出来的c(OH-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时,将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合,所得溶液呈中性,则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化)。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后,沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等,则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母)。
A.3:1B.1:3C.7:1D.1:7
(1)Na2CO3    NaOH     Al2(SO4)3 (各2分,共6分)
(2)1:10-10 (2分)    
(3)2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(4)0.01mol/L (2分,不写单位扣1分) 
(5)AC (2分,每项1分,错选1个扣1分)
丙溶液显酸性,且向丙溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,所以丙中含有SO42。将甲溶液与丙溶液混合,生成白色沉淀和无色气体,这说明二者水解相互促进,所以丙是硫酸铝。根据②③可知混合液中含有CO32和AlO2,因此甲是碳酸钠,乙是氢氧化钠。
(1)见答案
(2)碳酸钠水解显碱性,促进水的电离。氢氧化钠是强碱,抑制水的电离,所以水电离出来的c(OH-)之比为102︰1012=1:10-10
(3)铝离子水解显酸性,碳酸钠水显碱性,二者相互促进,方程式为2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)溶液显中性,则根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na)=0.02 mol/L÷2=0.01mol/L。
(5)如果硫酸铝过量,则溶液中是铝离子,根据方程式Al3++3OH=Al(OH)3↓可知,氢氧化钠的物质的量和硫酸铝的物质的量是3︰1。如果氢氧化钠过量,则方程式为Al3++3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,所以氢氧化钠的物质的量和硫酸铝的物质的量是7︰1,答案选AD。
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