题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 少量 SO2通入过量次氯酸钠溶液中:SO2+ ClO-+H2O===SO+Cl-+2H+
B. 钠投入硫酸铜溶液中:2Na + Cu2+===Cu + 2Na+
C. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡反应:SO+Ba2+===BaSO4↓
【答案】C
【解析】A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫,次氯酸根离子具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸,同时生成HClO,SO2+3ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+2HClO,故A错误;B.Na要先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应,无Cu析出同,故B错误;C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合时发生的离子反应为HCO+OH-===CO+H2O,故C正确;D.硫酸镁溶液与氢氧化钡反应时除生成BaSO4沉淀,还有Mg(OH)2沉淀生成,故D错误;答案为C。
【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
(1)固体I中主要成分为__________,捕获剂所捕获的气体主要是_________。
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为___________。
(3)若X为适量空气,严格控制空气用量的原因是____________。
(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化,在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。
增加压强,NO的转化率__________(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。