题目内容
【题目】已知某“84 消毒液” 瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液” 的物质的量浓度约为________mol·L－1（计算结果保留 2 位有效数字）。
（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝____mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B． 将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线
C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g
（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是（_______）
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用
C． 配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5） “84 消毒液” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中， H＋的物质的量浓度为_______mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。
（6） “84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” （主要成分是盐酸）会产生有毒气体氯气。请写出发生反应的离子方程式：_______。
【答案】 4.0 0.04 C D 4.6 250 ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】本题主要考查关于物质的量浓度的计算。
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为c=
=
=4.0mol·L-1。
（2）该“84 消毒液”稀释100倍，稀释后的溶液中c(Na＋)成为原来的1/100为0.04mol·L-1。
（3）A．烧瓶、分液漏斗这两种仪器是不需要的，故A错误；B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后，等温度恢复至室温时转入容量瓶并加水至刻度线，故B错误；C．定容时俯视容量瓶刻度线，使得所配溶液体积变小，会导致所配溶液浓度偏高，故C正确；D．需要称量NaClO固体的质量为480mL×1.19g/mL×25%=142.8g,故D错误。故选C。
（4）A．容量瓶上不会标有浓度，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后再使用，故B错误；C．配制溶液过程中，容量瓶内液体还需要在定容前晃动容量瓶使溶液混合均匀，故C错误；D．使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确。故选D。
（5）①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为硫酸的两倍为4.6mol·L-1。
②c浓=
=
=18.4mol/L，c浓V浓= c稀V稀，需用浓硫酸的体积为V浓=(2.3×2/18.4×1000)mL=250mL。
（6） “84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” （主要成分是盐酸）会产生有毒气体氯气。发生反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
