[题目]用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液.恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子.则R元素的最终价态为:( )A. +2 B. +4 C. +5 D. +3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为：（）

A. +2 B. +4 C. +5 D. +3

【答案】D

【解析】

Fe2＋→Fe3＋共失去4.8×10－3mole－；则2.4×10－3mol [RO(OH)2]＋也应得到4.8×10－3mole－，在[RO(OH)2]＋中R显＋5价，每1mol[RO(OH)2]＋得2mole－，设R元素的最终价态为x，根据电子守恒：2=1×（5-x），x=3，则在生成物中R显＋3价；综上所述，本题选D。

练习册系列答案

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【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

A. 少量 SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋ ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋

B. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋ Cu2＋===Cu ＋ 2Na＋

C. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

【题目】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸

B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料

C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是

A. 加热 B. 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用铁片改用铁粉

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIAZX]	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途。

（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___，

（3）比较②③⑦三种元素的半径大小，

（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式

（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱

【题目】I、配平下列方程式：

____MnO＋____H＋＋____Cl－ === ____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

____H2S＋____HNO3 ===____S↓＋____NO↑＋____H2O

II、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：

2KClO3 +4HCl（浓）=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为____mol。

（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。____

【题目】下列陈述正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe3+有强氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜