题目内容

【题目】下面是几种实验中常用的仪器

A B C D

(1)写出下列代号所代表的仪器的名称:C___________D___________

(2)分离水和四氯化碳可选用的仪器________ (填仪器代号)

(3)操作时怎样才能使C仪器中装满所需的水?____________

【答案】冷凝管 分液漏斗 D 冷凝水由低端注入

【解析】

(1)根据仪器的构造可确定仪器的名称;

(2)水和四氯化碳互不相溶,可用分液的方法分离;

(3)应从低端注入水。

(1)由仪器的构造可知C为冷凝管,D 为分液漏斗,故答案为:冷凝管;分液漏斗;

(2)水和四氯化碳互不相溶,可用分液的方法分离,用分液漏斗分离,故答案为:D

(3)使C仪器中装满所需的水,应使冷凝水由低端注入,故答案为:冷凝水由低端注入。

练习册系列答案
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【题目】Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pHNa2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。

实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

①溶解:准确称取一定质量的Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A __,同时洗涤____(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中;

③定容:加水至刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

实验Ⅱ 探究不同pHNa2SO3溶液与pH=4AgNO3溶液反应的产物

查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应

(1)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。

假设一:该白色沉淀为Ag2SO3

假设二:该白色沉淀为Ag2SO4

假设三:该白色沉淀为Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式 ____

②提出假设二的可能依据是_____

③验证假设三是否成立的实验操作是____

(2)pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分,取棕黑色固体进行如下实验:

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为____

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是____(写化学式)

(3)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(1)中实验假设一成立,则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___

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