Question

【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO、SiO32-、[Al(OH)4]－、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－

B.若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3＋

C.若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－

D.若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】

：A．若Y是盐酸，SiO32-、[Al(OH)4]－与盐酸反应都会生成沉淀，所以oa段转化为沉淀的离子有[Al(OH)4]－和SiO32-，故A错误；

B．若Y是盐酸，ab段沉淀的物质的量不变，则盐酸与CO32-反应，所以溶液中一定有CO32-，CO32-与Al3+不能共存，所以不含有Al3+，故B错误；

C．若Y是NaOH溶液，bc段沉淀减少，是氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，则发生反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，故C正确；

D．若Y是NaOH溶液，则不能判断溶液中是否含有Na+，所以溶液中可能还有Na+，故D错误。

故答案为C。