题目内容
【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。
[实验步骤]
Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.将试管固定在铁架台上；
Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；
Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(1)步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查_____________
(2)写出试管①中发生反应的化学方程式：____________(注明反应条件)。
(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________
(4)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是____________
【答案】乙 防止倒吸 装置的气密性 CH3COOH＋C2H5OH→CH3COOC2H5＋H2O 吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出 分液
【解析】
根据实验室制取乙酸乙酯的实验原理，注意事项分析解答本题。
由于乙醇与乙酸和乙酸乙酯均易挥发，实验室制取乙酸乙酯时，会有乙醇与乙酸杂质，乙醇易溶于水，乙酸易与碳酸钠溶液反应，容易产生倒吸。根据甲装置是导管插入液面下，容易产生倒吸，乙装置是导管没有插入液面下，不容易产生倒吸，所以选择乙装置完成乙酸乙酯的制取；丙装置通过球形漏斗处理生成物，可防止倒吸，故答案为：乙；防止倒吸；
(1) 由于乙醇与乙酸和乙酸乙酯均易挥发，所以步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性，故答案：装置的气密性；
(2) 试管①中是乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O ，故答案为：CH3COOH
C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
(3) 由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小。所以答案为：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；
(4) 因为乙酸乙酯油状液体，不溶于饱和Na2CO3溶液，并且密度比水小，所以浮在溶液上方，可用分液漏斗进行分液即可从试管②中分离出乙酸乙酯，答案：分液。
【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－
B.若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3＋
C.若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－
D.若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－
