题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．化学反应总是伴随着能量的变化
A．很多放热反应也需要加热，如碳的燃烧，属于需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B．很多放热反应也需要加热，如很多燃烧反应也需要加热，故B错误；
C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如碳酸氢铵分解，故C错误；
D．化学反应时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，所以化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

（1）实验中观察到的现象是__________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式__________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
下列对2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol-1的叙述正确的是（　　）
A．2个H2分子和O2反应放出571.6kJ?mol-1的热量
B．2molH2（g）完全反应生成2H2O（g），放出热量为571.6kJ
C．在298k时，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成1molH2O（g）放出热量571.6kJ
D．在298k时，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成1molH2O，放出热量571.6kJ/mol
已知298K、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
由此得出的正确结论是（　　）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
下列对化学反应的认识正确的是（　　）
A．氧化还原反应都是放热反应
B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+
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O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中，正确的是（　　）
A．10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能小于2molSO3（g）所具有的内能
B．将2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
（7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为          mol·L－1·min－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol硫酸的烧杯中，此时，Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应：
其中最早出现明显浑浊的是
A．25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水
B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水
C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水
D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水

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