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已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能小于2molSO3（g）所具有的内能
B．将2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是放热反应，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是(    )
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-====NH3·H2O
B．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
C．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2++2e-====Cu
D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2+5H+====Al(OH)3↓+Al3++H2O
下列给出的是一些物质的燃烧热数据：
物质△H（kJ?mol-1）物质△H（kJ?mol-1）
C（s）-393.5C2H6（g）-1559.8
H2（g）-285.8C3H8（g）-2219.9
C2H4（g）-1411.0C12H26（l）-8162.0
（1）分析上表数据可知：
①分别完全燃烧C（s）和C3H8（g）提供相同的热量，其中______产生的温室气体更多；
②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是______．
（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：______．
（3）根据上表的数据______（填“能”或“不能”）计算出反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=______；若不能，请你说明原因______．
下列说法正确的是（　　）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．化学反应总是伴随着能量的变化
下列说法正确的是（　　）
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．3s内的平均速率为：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量
C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小
D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1
在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（   ）
A．加入碳酸钠固体B．改用18 mol/L的浓H2SO4
C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液
（15分）太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料。高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
反应①（合成炉）：
反应②（还原炉）：
有关物质的沸点如下表所示：
物质
BCl3
PCl3
SiCl4
AsCl3
AlCl3
SiHCl3
沸点
12．1
73．5
57．0
129．4
180（升华）
31．2
请回答以下问题：
（1）太阳能电池的能量转化方式为         ；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是       。
（2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP＝             ；
（3）对于反应②，在0．1Mpa下，不同温度和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：

①该反应的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氢气配比5:1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0．12mol·L—1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为               。
③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3 剩余量的影响，请分析另一原因是              。
（4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如图27—1所示：

① 图中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
②在图27—2中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图。

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