题目内容
已知298K、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
由此得出的正确结论是（ ）
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
由此得出的正确结论是（ ）
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应 |
| B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 |
| C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 |
| D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 |
已知25℃、101kpa条件下：
（1）4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ?mol-1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：302（g）═203（g）△H=-2834.9kJ?mol-1-（-3119.1KJ?mol-1）=284.1KJ/mol，
A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；
B、等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，故B错误；
C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故C错误；
D、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，故D正确；
故选D．
（1）4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ?mol-1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：302（g）═203（g）△H=-2834.9kJ?mol-1-（-3119.1KJ?mol-1）=284.1KJ/mol，
A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；
B、等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，故B错误；
C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故C错误；
D、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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3c(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
