题目内容

10．为探究一溴环己烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应．甲、乙两位同学分别设计如下两个实验方案：
甲：向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，然后滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀，则可以证明发生了消去反应．
乙：向反应混合物中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
（1）请评价上述方案是否合理，并说明理由．
甲：甲：不合理，若是水解反应也有同样实验现象；  乙：不合理，Br2与NaOH溶液反应也可发生反应从而使溴水褪色．
（2）在上述两个方案中，可对某个方案稍作改变即可达到实验目的，请指出进行改进的方案和改进方法．
将乙方案改进：先向反应混合液中加入稀硝酸中和至碱至中性，再滴入溴水，若溶液颜色变浅或褪去，即可验证发生了消去反应，．

分析 （1）甲：由于无论发生消去反应还是发生水解反应，溶液中都会存在溴离子，无法证明反应类型；乙：由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明反应类型；
（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，只要证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应，将乙方案改进：由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，先加酸中和碱，再加溴水，褪色即可验证．

解答 解：（1）醇发生消去反应的条件：与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；溴乙烷中与-Br相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，溴乙烷与NaOH的水溶液共热发生的是水解反应，反应方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr，由于无论发生消去反应还是发生水解反应，溶液中都会存在溴离子，甲：向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，然后滴入AgNO3溶液，都有浅黄色沉淀AgBr沉淀，无法证明反应类型，乙：由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠与溴反应：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，使溴水褪色，无法证明反应类型，
故答案为：甲：不合理，若是水解反应也有同样实验现象；乙：不合理，Br2与NaOH溶液反应也可发生反应从而使溴水褪色；
（2）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，只要证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应，将乙方案改进：先向反应混合液中加入稀硝酸中和至碱至中性，再滴入溴水，若溶液颜色变浅或褪去，即可验证发生了消去反应，
故答案为：将乙方案改进：先向反应混合液中加入稀硝酸中和至碱至中性，再滴入溴水，若溶液颜色变浅或褪去，即可验证发生了消去反应．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃消去反应和水解反应产物及性质为解答的关键，侧重卤代烃的水解反应和消去反应的验证，注意涉及实验方案的严密性，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
7．下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
C．HCO3-+OH-?CO32-+H2OD．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
8．主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，则它的气态氢化物的化学式是（　　）
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR
5．硫酸的摩尔质量为98g/mol，24.5g硫酸的物质的量是0.25mol，氧原子的物质的量是1mol．
5．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）图1中仪器A的名称是分液漏斗．甲同学实验步骤：连接仪器、检查装置气密性、加药品、滴入试剂．
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸．
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是一段时间后，产生白色胶状沉淀．
（3）图2中A处反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝．
15．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质．为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等．
完成下列填空：
（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、电子天平（药匙）．
（2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加甲基橙 作为指示剂．判断滴定终点的现象是．溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色
（3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：
装置中B部分盛放的试液．饱和NaHCO3溶液
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是．平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响
（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定．滴加过量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀
向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量．在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应．滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应
（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可．简述该操作过程．混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl2，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH．
2．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）从开始至2min末，Z的平均反应速率为0.075mol/（L•min）；
（2）该反应的化学方程式为3X+Y?3Z；
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施一定正确的是bcd．
a．及时分离出Z气体    b．适当升高温度
c．增大X的浓度        d．选择高效催化剂
（4）已知该反应器起始压强为P0，达到平衡时混合气体总压强为P，请用P0、P来表示平衡时反应物X的转化率为$\frac{6（{P}_{0}-P）}{{P}_{0}}×100%$．
（提示：物质的转化率=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%）
19．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A．淀粉和纤维素B．甲酸乙酯与乙酸甲酯
C．与D．与
20．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售．为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（　　）
A．硝酸银试液B．稀盐酸C．氢氧化钠试液D．酚酞试液

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