题目内容

16.PM2.5微细粒子包含(NH42SO4、NH4NO3等.
①(NH42SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de(填序号).
a.离子键  b.共价键   c.配位键  d.范德华力  e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体,阴离子的中心原子轨道采用sp2杂化.

分析 ①铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键、铵根离子中存在共价键和配位键,硫酸根离子中S-O原子之间存在共价键;
②铵根离子中氮原子价层电子对个数是4且不含孤电子对,硝酸根离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及原子杂化方式.

解答 解:①(NH42SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键,而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键,其中铵根离子内部含一个配位键,但硫酸铵中不存在范德华力和氢键,选de;
②NH4+ 的中心原子氮原子价层电子对数=$\frac{5+4-1}{2}$=4,孤电子对=$\frac{5-1×4-1}{2}$=0,所以NH4+ 的空间构型为正四面体,NO3-的中心原子氮原子价层电子对数=$\frac{5+1}{2}$=3,所以氮原子按sp2方式杂化,
故答案为:正四面体;sp2

点评 本题考查化学键判断、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断等知识点,为高频考点,侧重考查基本概念及知识运用能力,难点是孤电子对的计算方法,题目难度中等.

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