[题目]氮化铝(AlN)是一种耐高温.抗冲击.导电性好的优良工业材料.现通过反应:Al2O3+3C+N22AlN+3CO来制取.下列有关该反应的说法中正确的是A.Al2O3中Al元素化合价没有发生变化B.N2是氧化剂C.CO作还原剂D.反应物C发生还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氮化铝(AlN)是一种耐高温、抗冲击、导电性好的优良工业材料。现通过反应：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO来制取，下列有关该反应的说法中正确的是

A.Al2O3中Al元素化合价没有发生变化B.N2是氧化剂

C.CO作还原剂D.反应物C发生还原反应

【答案】AB

【解析】

Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反应中碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0价降低为-3价，结合氧化还原反应的规律分析解答。

A、反应中碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0价降低为-3价，Al2O3中Al元素化合价没有发生变化，故A正确；

B、因氮元素的化合价由0降低为-3价，被还原，N2是氧化剂，故B正确；

C、反应中碳元素的化合价由0升高到+2价，CO作氧化产物，故C错误；

D、反应中碳元素的化合价由0升高到+2价，反应物C发生氧化反应，故D错误；

故选AB。

练习册系列答案

相关题目

【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

【题目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ．用上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。用80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体制取SO2 。

（1）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________________。装置C中NaOH溶液的作用是___。

（2）你认为该装置不足之处是什么？__________________________只要答出两点即可）。

Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si 　②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（3）该小组“实验室制Si”的化学方程式是______________________________________。

（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____________。

【题目】由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：

（1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。

（2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。

（3）PCl3 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。

【题目】已知：时

化学式

电离平衡常数

下列说法正确的是 ( )

A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均产生

D. 物质的量浓度相同时

【题目】云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。

Ⅰ.含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

（1）请写出通入SO2时发生的离子反应：______________________________________。

（2）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。

Ⅱ.铬渣的处理

铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。

碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。

（3）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是____________。(写两点)

（4）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：_______________

Cr2O72-＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O32-＋OH－

（5）用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则这种混合物可能是________(填序号)；

①FeO、Fe2O3　　②FeO、Fe3O4　　③Fe2O3、Fe3O4

在这些混合物中，各成分的物质的量之比是________。

Ⅲ.电解法处理

工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法。①往工业废水中加入适量的食盐(1～2 g·L－1)，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解；③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准。其原理是：①将Cr2O离子还原为可溶性三价铬离子；②要在电解除铬过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。

（6）加入食盐的目的是______________________________________________________；电解时阳极反应式为______________。

【题目】探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

实验序号	实验内容	实验现象
I	0.23g钠与20mL蒸馏水	钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失
II	0.23g纳与20ml盐酸	钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失