题目内容
【题目】已知：
时
化学式 |
|
|
|
电离平衡常数 |
|
|
|
下列说法正确的是 ( )
A. 醋酸稀释过程中，
逐渐减小
B. 
溶液中：
C. 向醋酸或HCN溶液中加入
,均产生
D. 物质的量浓度相同时
【答案】D
【解析】
根据稀释过程中电离平衡的移动方向、HCO3-在溶液中电离与水解的主次关系、弱酸的相对强弱及对应盐的碱性强弱等分析解答。
A项：醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡右移，
逐渐增大，A项错误；
B项：HCO3-电离常数为5.6×10－11，HCO3-水解常数为10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故
溶液中，HCO3-以水解为主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B项错误；
C项：表中电离常数说明，酸性
>
>
>HCO3-，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与
反应可产生
，HCN与反应只可生成NaHCO3，C项错误；
D项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-，当溶液物质的量浓度相同时，有
，D项正确。
本题选D。
练习册系列答案
相关题目
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为___。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。