题目内容
【题目】探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。
实验序号 | 实验内容 | 实验现象 |
I | 0.23g钠与20mL蒸馏水 | 钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失 |
II | 0.23g纳与20ml | 钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失 |
(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。
(2)研究实验I
①实验前水中
______________。
②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。
a.生成的氢氧化钠属于碱
b.氢氧化钠在水中能电离出
c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的
d.钠与
反应，促进水的电离,导致
(3)研究实验II
①实验前溶液pH=_____________
②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________
【答案】反应本质角度:两反应均为Na失电子，
得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气 
a b d 1 
【解析】
根据钠与水或盐酸的反应现象推断其共同点，根据反应方程式分析钠与水反应后溶液呈碱性的原因，根据定义计算反应前盐酸的pH，比较反应后溶液中离子浓度。
(1)据表中实验现象，金属钠与水或盐酸反应的共同特征有：钠失电子的氧化还原反应，反应放出大量热，生成物都有氢气。
(2)实验I：
①实验前为纯水，
；
②实验后溶液显碱性的原因可能是生成物氢氧化钠属于碱、在水中能电离出
、钠与的反应促进了水的电离使
，选a、b、d。
(3)实验II：
①实验前盐酸中c(H+)=0.10mol/L，pH=1；
②实验后，溶液中有0.002molNaCl、0.008molNaOH，它们在溶液中完全电离，离子浓度由大到小的顺序。
