题目内容

【题目】探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

实验序号

实验内容

实验现象

I

0.23g钠与20mL蒸馏水

钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失

II

0.23g纳与20ml盐酸

钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失

(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。

(2)研究实验I

①实验前水中______________。

②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。

a.生成的氢氧化钠属于碱

b.氢氧化钠在水中能电离出

c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的

d.钠与反应，促进水的电离,导致

(3)研究实验II

①实验前溶液pH=_____________

②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

【答案】反应本质角度:两反应均为Na失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气 a b d 1

【解析】

根据钠与水或盐酸的反应现象推断其共同点，根据反应方程式分析钠与水反应后溶液呈碱性的原因，根据定义计算反应前盐酸的pH，比较反应后溶液中离子浓度。

(1)据表中实验现象，金属钠与水或盐酸反应的共同特征有：钠失电子的氧化还原反应，反应放出大量热，生成物都有氢气。

(2)实验I：

①实验前为纯水，；

②实验后溶液显碱性的原因可能是生成物氢氧化钠属于碱、在水中能电离出、钠与的反应促进了水的电离使，选a、b、d。

(3)实验II：

①实验前盐酸中c(H+)=0.10mol/L，pH=1；

②实验后，溶液中有0.002molNaCl、0.008molNaOH，它们在溶液中完全电离，离子浓度由大到小的顺序。

练习册系列答案
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