Question

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃时，K=0.263

（1）写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉中CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（以上选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正___v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

Answer 1

【答案】K= 增大 增大 否 大于 因温度不变，K值不变，＜0.263，未达到平衡状态，为增大的值反应正向进行，故v正＞v逆。

【解析】

（1）依据平衡常数的概念书写；升高温度平衡向吸热方向移动，根据平衡移动的方向判断平衡常数K值；

（2）依据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向．

（1）固体不在平衡表达式中出现，平衡常数表达式K=c(CO2)/c(CO)；反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，高炉中CO2和CO的体积比值增大，平衡常数K值增大；

（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，浓度商Q=

0.025mol·L－1/0.1mol·L－1=0.25＜K=0.26，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v正＞v逆。原因：因温度不变，K值不变，＜0.263，未达到平衡状态，为增大的值，反应正向进行，故v正＞v逆。