题目内容
【题目】在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A.C+H2O═CO+H2
B.2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.2F2+2H2O═4HF+O2
【答案】B
【解析】
在氧化还原反应中,若水既不是氧化剂又不是还原剂,则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化,据此判断。
A.C+H2OCO+H2的反应中,H元素的化合价降低,水是氧化剂,碳元素化合价升高,碳是还原剂,A选项不符合题意;
B.过氧化钠与水的反应中,过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,水中元素的化合价均不变,既不是氧化剂也不是还原剂,B选项符合题意;
C.Na与水的反应中,Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,钠是还原剂,C选项不符合题意;
D.单质氟与水的反应中,F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,单质氟作氧化剂,D选项不符合题意;
答案选B。
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,完成下列问题。
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________;K1______K2(填“>”“<”或“=”);若增大压强使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_________(填“变”或“不变”)。
(2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填序号):
A.2υH2(正)= 3υNH3(逆) B.混合气体的密度保持不变
C.容器内压强保持不变 D.N2的消耗速率等于H2的消耗速率
E.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 F.混合气体的颜色保持不变
(3)将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行上述反应得到如下两组数据:
实验组 | 温度(℃) | 起始量(mol) | 平衡量(mol) | 达到平衡所需时间(min) | |
N2 | H2 | NH3 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
实验1中以υ(NH3)表示的反应速率为______,实验2的速率比实验1快的原因是____________;
(4)有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷(能传递H+),实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置(如图)。则其正极的电极反应为_____________。
【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物,利用该矿渣制镓的工艺流程如下:
已知:①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族,化学性质与铝相似。
②lg2=0.3 lg3=0.48。
③部分物质的Ksp如下表所示。
物质 | Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.6×10-17 | 2.7×10-31 | 8×10-16 | 2.8×10-39 |
(1)为了提高酸浸速率,除适当增加硫酸浓度外,应采取的措施有__________________(写出两条)。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。
(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________ 。
(3)室温条件下,若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L,当溶液中某种离子浓度小于1×10-5mol/L时即认为该离子已完全除去,则pH应调节的范围为___________________。
(4)操作D包括:_______________过滤、洗涤、干燥。
(5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓,写出阴极电极反应式________________________。