[题目]在给定条件下.下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)B.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)C.Cu(s)Cu2O(s) CuSO4(aq)D.S(s)SO2(g)BaSO3(s) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)

B.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

C.Cu(s)Cu2O(s) CuSO4(aq)

D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

【答案】B

【解析】

A. 由于酸性H2CO3>HClO，所以向NaClO溶液中通入CO2气体，会产生弱酸HClO，HClO不稳定，光照分解产生HCl和O2，没有Cl2生成，A不符合题意；

B. 金属性Al>Fe，所以Al与Fe3O4会发生铝热反应产生Fe单质，Fe与HNO3发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3，能够实现上述物质的转化，B符合题意；

C. Cu与O2加热产生CuO，不能产生Cu2O，不符合物质转化关系，C不符合题意；

D. 由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2与BaCl2溶液不能发生反应，因此不能得到BaSO3，不符合物质转化关系，D错误；

故合理选项是B。

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（1）X、Y的元素符号依次为___________、____________；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是___________和___________，在水中溶解度较大的是________（填化学式）；

（3）Q元素的价电子排布图为___________，在形成化合物时它的最高化合价为_____；

（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。

【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是( )

（甲）（乙）（丙）（丁）

A. 甲是过量的两份锌粉a、b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系图

B. 由乙可知，通电A极上有红色固体析出，说明锌的金属性比铜强

C. 由丙可知，装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH増大

D. 由丁可形成铜锌原电池，且电路中每转移2mol电子，在正极会析出64g铜

【题目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X	宇宙中含量最丰富的元素
Y	植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的
Z	原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Q	其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质
T	最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液
W	其+2价阳离子的价电子排布为3d9

请回答下列问题：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。

（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。

（3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

【题目】一定温度下将2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容绝热的密闭容器中，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH，正反应速率和时间的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.图中d点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率

B.反应器中的压强不变，说明反应已经达到平衡状态

C.Δt1=Δt2时，反应物的转化率：b～c段小于a～b段

D.e点CO的转化率为80%，则该温度下平衡常数为K=16

【题目】锌钡白ZnS·BaSO4是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉为原料，在回转炉中强热制取可溶性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液，再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。

(1)回转炉中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是_____________________________。

(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL，滴定终点现象为__________，样品中S2-的含量为____________(写出表达式与计算过程)。

【题目】用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

D. F点收集到的CO2的量最多

【题目】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________中加热；步骤C中的滤渣为__________。

(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(3)步骤E中调节pH的范围为____________，其目的是______________________________。

(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝____________。

(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是_____________________。

(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全转化为NO2－)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_____________________________________。

②试样中锰元素的质量分数为____________。

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