题目内容
工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
| A．该反应的△S<0 |
| B．该反应在任何温度下均能自发进行 |
| C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 |
| D．升高温度平衡向正反应方向移动 |
A
解析试题分析：A、正反应是气体体积减小的方向，正确；B、该反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；D、ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。
考点：考查化学反应进行的方向、化学平衡的移动等相关知识。
寒假乐园北京教育出版社系列答案对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为
| A．v正 增大，v逆减小 | B．v正减小，v逆增大 |
| C．v正和v逆同程度的减小 | D．v正和v逆不同等程度的减小 |
在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)
nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是
| A．p1 ＞ p2 n ＜ 3 | B．p1＜ p2 n ＞ 3 |
| C．p1＜ p2n ＝ 3 | D．p1 ＞ p2n ＞ 3 |
反应CO（g） +H2O（g） 
H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是
| A．升高温度 | B．减小压强 | C．加入CO | D．加入催化剂 |
在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．加入催化剂 | D．增大O2的浓度 |
已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
| A．升高温度能使平衡向正反应方向移动 |
| B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 |
| C．3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 |
| D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），下列说法中不正确的是
| A．T2＜T1 |
| B．P2＞P1 |
| C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率 |
| D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数 |
某温度下，H2(g)＋CO2(g)?
?H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
| A．ΔH<0 ΔS<0 | B．ΔH＞0 ΔS<0 |
| C．ΔH<0 ΔS＞0 | D．ΔH＞0 ΔS＞0 |