题目内容

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．钙离子与氢氧根离子的计量数关系错误；
C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．澄清石灰水与苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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7．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S （填化学式）
（2）工业由Al2O3冶炼Al的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（3）工业生产硫酸涉及如下过程：利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，已知下列反应的能量变化示意图：

①写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-395.7kJ/mol工业制硫酸的主要反应之一是将SO2转化为SO3．
②写出工业上将SO2转化为SO3的化学方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明②中反应已达化学平衡状态的是bc（填字母序号）．
a．容器中c（SO2）=c（SO3）                 b．生成1molO2的同时，生成2molSO3
c．容器中体系的总压强不随时间而变化        d．容器中混合气体的密度不随时间而变化
④一定温度下，在2L的恒容密闭容器中投入0.4molSO2和0.24molO2．达到平衡时，SO2的转化率为80%．则该温度下的化学平衡常数为400
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池正极所发生的电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（5）焙烧948吨明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432吨．
8．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置，按题目要求回答：（吸热或放热）

（1）①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）；它在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）元素⑥的原子结构示意图是；元素的⑨离子结构示意图是．
（3）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
（4）元素⑦比元素③非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，半径增大，得电子能力减弱．
5．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂
C．二氧化氯是电解质D．二氧化氯分子中氯为-1价
12．在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（　　）
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