题目内容
8．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置，按题目要求回答：（吸热或放热）
（1）①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）；它在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）元素⑥的原子结构示意图是
；元素的⑨离子结构示意图是
．（3）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
（4）元素⑦比元素③非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，半径增大，得电子能力减弱．
分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑨分别是H、C、N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；
（1）①～⑨中，金属性最强的元素位于周期表左下角；
（2）元素⑥是Al元素，其原子核外有13个电子，有3个电子层；根据原子结构示意图书写规则书写Al的原子结构示意图；元素的⑨核外有18个电子、3个电子层，根据离子结构示意图书写规则书写氯离子结构示意图；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）元素⑦比元素③非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱．
解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑨分别是H、C、N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；
（1）①～⑨中，金属性最强的元素位于周期表左下角为Na元素，位于第三周期第IA族，故答案为：Na；第三周期第IA族；
（2）元素⑥是Al元素，其原子核外有13个电子，有3个电子层，Al的原子结构示意图为；元素的⑨核外有18个电子、3个电子层，氯离子结构示意图为，故答案为：；；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P＜S＜Cl，所以最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
（4）元素⑦比元素③非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子半径越大原子核对最外层电子吸引力越小，所以得电子能力减弱，
故答案为：半径；得电子．
点评 本题考查元素周期表结构和元素周期律综合应用，为高频考点，明确物质结构、原子结构、元素周期律内涵即可解答，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是（ ）
| A． | Cu2+、Br-、HCO3-、AlO2- | B． | Fe3+、K+、SCN-、SO42- | ||
| C． | Fe2+、NO3-、HSO3-、Ag+ | D． | Na+、AlO2-、K+、C6H5O- |
．反应⑥的化学方程式是
．
16．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 | |
| B． | 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 | |
| C． | 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 | |
| D． | 氯化铁溶液中滴入苯酚的水溶液后，溶液呈紫色 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 | |
| B． | 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 | |
| C． | 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存 | |
| D． | 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大 |
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
18．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 | B． |  3-丁醇 | ||
| C． |  2-甲基丁烷 | D． |  甲基苯酚 |