题目内容
8．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置，按题目要求回答：（吸热或放热）
（1）①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）；它在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）元素⑥的原子结构示意图是
；元素的⑨离子结构示意图是
．（3）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
（4）元素⑦比元素③非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，半径增大，得电子能力减弱．
分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑨分别是H、C、N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；
（1）①～⑨中，金属性最强的元素位于周期表左下角；
（2）元素⑥是Al元素，其原子核外有13个电子，有3个电子层；根据原子结构示意图书写规则书写Al的原子结构示意图；元素的⑨核外有18个电子、3个电子层，根据离子结构示意图书写规则书写氯离子结构示意图；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）元素⑦比元素③非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱．
解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑨分别是H、C、N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；
（1）①～⑨中，金属性最强的元素位于周期表左下角为Na元素，位于第三周期第IA族，故答案为：Na；第三周期第IA族；
（2）元素⑥是Al元素，其原子核外有13个电子，有3个电子层，Al的原子结构示意图为；元素的⑨核外有18个电子、3个电子层，氯离子结构示意图为，故答案为：；；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P＜S＜Cl，所以最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
（4）元素⑦比元素③非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子半径越大原子核对最外层电子吸引力越小，所以得电子能力减弱，
故答案为：半径；得电子．
点评 本题考查元素周期表结构和元素周期律综合应用，为高频考点，明确物质结构、原子结构、元素周期律内涵即可解答，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．
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16．欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是（ ）
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．
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3．下列叙述正确的是（ ）
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17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
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18．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
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