题目内容
2．A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0，达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol/L，在恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 平衡向右移动 | B． | x+y＞z | C． | B的转化率提高 | D． | C的体积分数增加 |
分析 保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．
解答 解：A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；
B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B正确；
C、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；
D、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．
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如图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题．
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
7．如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制950ml 2.3mol/LH2SO4溶液需要取该硫酸125.0mL | |
| B． | 1molAl与足量该硫酸反应产生3g氢气 | |
| C． | 该硫酸在空气中露置，溶质的质量分数会逐渐减小 | |
| D． | 该硫酸不能用来干燥二氧化硫 |
11．
如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
（1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
（2）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用率）；
（3）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；
（4）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（5）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.1 |
（2）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用率）；
（3）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；
（4）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（5）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．