题目内容
6．
夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色．如图1是北京鸟巢试放烟火奥运五环图，并回答下列问题：（1）火焰利用了部分金属的元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”变化．）
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的方程式3KClO3+2H2SO4（浓）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑
（3）如图2所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C、D均为原子晶体，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H2O2?HO2-+H+，D的化学式是Si3N4．
②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
③C与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
分析 （1）烟火马上联想到部分金属的元素的焰色反应，它是外层电子的激发而发出的，是物理变化；
（2）由信息知道只有氯元素的化合价发生变化，KClO3发生歧化反应为KClO4和ClO2，还有KHSO4生成；
（3）A是沼气的主要成分，为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；B与C相交的部分为O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4．
解答 解：（1）烟火马上联想到部分金属的元素的焰色反应，它是外层电子的激发而发出的，是物理变化，
故答案为：焰色；物理；
（2）由信息知道只有氯元素的化合价发生变化，KClO3发生歧化反应为KClO4和ClO2，还有KHSO4生成，反应方程式为：3KClO3+2H2SO4（浓）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑，
故答案为：3KClO3+2H2SO4（浓）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑；
（3）A是沼气的主要成分，为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；B与C相交的部分为O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4．
①B为H2O2的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为：H2O2?HO2-+H+，D为Si3N4；
故答案为：H2O2?HO2-+H+；Si3N4；
②A、B、E中均含有的一种元素为H元素，故答案为：H；．
③C与纯碱反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，
故答案为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
④液态B为H2O2，液态E为N2H4，二者反应可生成一种气态单质和一种常见液体，生成的气体为氮气、液体为水，1molB参加反应放出热量QkJ，反应热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
点评 本题考查无机物的推断、焰色反应、化学方程式书写等，难度较大，掌握常见18电子物质是推断的关键，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．
反应．
$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
，CCH3CHO，F
．
+
$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
2014年10月，北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气，多所学校被迫停课，造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气．当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理，其主要污染物（CO、NOx，碳氢化合物）可自发的相互反应变成无害气体，减少环境污染，其反应原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列问题：（1）现已知下列反应：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）属于放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某研究性学习小组在技术人员的指导下，收集一定量的汽车尾气，并将其转入催化反应器，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
| 时间/s | 0 | 2 | 3 | 4 |
| C（NO0（×10-4mol•L-1） | 20.0 | 3.00 | 2.00 | 2.00 |
| C（CO）（×10-3mol•L-1） | 2.70 |
（3）该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应，测得正反应的速率如下图所示，t1=△t2，则：
①NO的转化率在a～b段和b～c段的转化率关系为：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四个点，哪个点表示化学反应达到平衡状态d；
③解释c点前后速率变化的原因这是一个放热反应，一开始反应放出热量使体系的温度升高，此时温度是影响反应速率的主要因素，随温度的升高，反应速率加快，所以一开始时反应速率在增大；c点后随反应的进行反应物的浓度减少，反应物浓度的变化是影响化学反应速率的主要因素，所以c点后反应速率减少．．
| A． | 溴乙烷的电子式 | |
| B． | 向溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ | |
| C． | 溴乙烷与KOH溶液反应：CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+KBr | |
| D． | 用溴乙烷制取乙二醇经过以下几步：消去→加成→水解 |
．| A． | CH2=CH-CH2-CH3和 | B． |  与 | ||
| C． | 分子组成都为 CnH2nO2 的物质 | D． | CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl |
| A． | HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO | |
| C． | 苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH- | |
| D． | 惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑ |
| A． | 石灰水 | B． | CO | C． | 盐酸 | D． | C2H5OH |
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