题目内容
18．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO | |
| C． | 苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH- | |
| D． | 惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑ |
分析 A．HSO3-在溶液中发生水解生成亚硫酸与氢氧根离子；
B．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化亚硫酸根离子；
C．苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；
D．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．
解答 解：A．HSO3-在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故A错误；
B．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，故B错误；
C．苯酚钠溶液水解生成苯酚与氢氧化钠，离子方程式：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-，故C正确；
D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意盐类水解与电离的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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