题目内容
【题目】2009年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子,小球之间的“棍”表示共价键,既可以表示三键,也可以表示双键,还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是( )
A. M的分子式为C12H12O2
B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种
C. M能发生中和反应、取代反应
D. 一个M分子最多有11个原子共面
【答案】C
【解析】
有机物M只含C、H、O,根据该有机物的球棍模型图可知,该有机物为1—萘乙酸,分子中含有萘环,官能团为羧基,其分子式为C12H10O2。
A. M的分子式为C12H10O2,A不正确;
B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上10个碳原子上均有氢原子,由于分子结构不对称,故其环上的一氯代物有10种,B不正确;
C. M属于芳香酸,能发生中和反应、取代反应,C正确;
D.苯环上所有原子共面,则两个苯环连接形成的萘环上所有原子共面,即M分子中至少有18个原子共面,-COOH中原子可能共面,则一个M分子最多有22个原子共面,D不正确。
综上所述,本题选C。
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【题目】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=____________。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O,一氧化氮的结构为N≡O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能/kJ mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol-1
(3)T℃时,2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:
序号 | c(ClNO)/mol·L-1 | υ/mol·L-1· s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=__________;k=___________(注明单位)。
(4)在2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。
①由图可知T1、T2温度的速率υ1______υ2温度T1______T2。(填>、<或=)
②温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.气体颜色保持不变 d.υ(ClNO)=υ(NO) e.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
③反应开始到10min时,Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。