题目内容
13．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（ ）| A． | 加热蒸馏 | |
| B． | 利用银镜反应进行分离 | |
| C． | 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离 | |
| D． | 先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸 |
分析 CH3CHO、CH3COOH均溶于水，二者均易挥发，沸点不同，选择蒸馏法分离，为充分分离，可加入碳酸盐，然后加入硫酸，以此来解答．
解答 解：A．均易挥发，直接加热蒸馏不能得到纯净物，故A不选；
B．乙醛发生银镜反应生成乙酸，但银氨溶液呈碱性，生成乙酸铵，引入稀杂质，故B不选；
C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛混溶，不能萃取分离，故C不选；
D．先加入烧碱溶液，乙酸与NaOH反应增大与乙醛的沸点差异，蒸馏先蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，与乙酸钠反应生成乙酸，然后蒸出乙酸，故D选．
故选D．
点评 本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，题目难度不大．
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3．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
| A． | c＞d＞b＞a | B． | b＞a＞d＞c | C． | a＞b＞c＞d | D． | d＞c＞a＞b |
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
1．pH=1酸溶液和pH=13碱溶液等体积混合后pH正确的是（ ）
| A． | 混合溶液的pH值应等于7 | |
| B． | 如果酸是强酸，则pH一定小于7 | |
| C． | 如果碱是强碱，则pH一定不大于7 | |
| D． | 如果混合液的pH大于7，则碱一定为强碱 |
8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 纯碱溶液显碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | 氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
| C． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
18．一定条件下进行反应：A（g）?B（g）+C （g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（B）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 反应前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min） | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小 | |
| D． | 保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小 |
5．aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（ ）
| A． | 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于d | |
| B． | 若从正反应开始平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b | |
| C． | 若平衡体系中气体M mol，再充入bmolB，达到平衡气体量为（M+b）mol，则a+b=c+d | |
| D． | 若a+b=d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 |
2．化学与人类生活、社会发展相关，下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是（ ）
| A． | 研发易降解的生物农药 | |
| B． | 对燃煤进行脱硫处理 | |
| C． | 对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理 | |
| D． | 推广使用节能环保材料 |
