题目内容

常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（    ）mol/L：
A．1x10-3 B．0.1C．1x10-7D．1x10-11
D
考查pH和水的离子积的有关计算。氢离子浓度的负对数称为pH，pH＝3，则c(H+)＝0.001mol·L－1，由水的离子积常数可得出c(OH－)＝，故答案选D。
练习册系列答案
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⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、      、         。(填仪器)
⑵ 用    （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。    
⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化                   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象                                                  。
⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
5.70
25.70
⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L－１，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度            。
将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为     （    ）
A．9B．10C．11D．12
常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（   ）
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
A[
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
B
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
C
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H+］之比是(    ) 
A．10B．50C．5×103D．104
25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
（10分）
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假设无损失)，
①__     和_      两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_      和_      两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小
顺序关系中正确的是（选填序号）                。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）        c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）
常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是(    )
A  1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 
下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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