题目内容
0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H+］之比是( )
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H+］之比是( )
| A．10 | B．50 | C．5×103 | D．104 |
D
①多加了1滴H2SO4：［H+］=2×（0.01mol·L-1×0.05×10-3 L）/0.1 L=1.0×10-5 mol·L-1
②少加了1滴H2SO4,则相当于多了等量的OH-,即：[OH-]=1.0×10-5 mol·L-1,
［H+］=1.0×10-14/1.0×10-5=1.0×10-9 mol·L-1
①和②［H+］之比=1.0×10-5/1.0×10-9=104
②少加了1滴H2SO4,则相当于多了等量的OH-,即：[OH-]=1.0×10-5 mol·L-1,
［H+］=1.0×10-14/1.0×10-5=1.0×10-9 mol·L-1
①和②［H+］之比=1.0×10-5/1.0×10-9=104
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