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常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是(    )
A  1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 
B
常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，可以得到，带入PH的计算公式可以得到，整理得到，，，要使反应后溶液的PH=7，那么H+和OH-恰好完全反应，二者的物质的量之比为1:1，当物质的量确定是浓度和体积成反比，根据浓度之比为1:10，所以体积之比为10:1，答案选B.
练习册系列答案
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现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是            （选填序号，下同），水的电离程度相同的是            ；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②   ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①    ②，③    ④，⑤   ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈         （填序号）
A．酸性      B．碱性     C．中性
常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（    ）mol/L：
A．1x10-3 B．0.1C．1x10-7D．1x10-11
（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是         （填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=        。
①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（ ）
A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②
下列推断或表述正确的是
A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01 mol·L-1
AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，
一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）
D．室温下，0．2 mol?L－1盐酸与等体积0．05 mol?L－1 Ba（OH）2溶液混合后，
溶液pH为1
下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是
A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度
B．室温时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)
C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数
常温下，下列溶液一定呈碱性的是 （   ）
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
B．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合
C．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合
D．一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍
将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是             
A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)
B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)
C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)
D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)

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