Question

⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、      、         。(填仪器)
⑵ 用    （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。    
⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化                   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象                                                  。
⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.70	25.70

⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L^－１，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度            。

Answer 1

（12分）（6、7、8每空2分，其余1分）
⑴ 250mL容量瓶，胶头滴管
⑵ 碱式       ⑶无影响      ⑷偏低       ⑸B 
⑹溶液恰好由红色变无色，且半分钟内不褪色
⑺ c(NaOH)=0.4020mol/L         ⑻98%

本题考查了中和滴定的基本操作，它也是一个定量实验，一般通过多次测量求平均值的方法进行测定。
（7）三次所耗标准液的体积平均值为：20.00ml，而NaOH溶液为10.00ml，故c(NaOH)=0.4020mol/L，进而求出m(NaOH)="4.020" g，则样品的纯度为：