Question

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

Answer 1

C

答案：C
A．不正确，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)＋2c(CO₃^2―-)
B．不正确，中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，因醋酸难电离，消耗NaOH的物质的量之比远小于1：1
C．正确，pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，前者水电离的c(H⁺)=10^-11mol/L, 后者水电离的c(H⁺)=10^-3mol/L，水电离的c(H⁺)不相等
D．不正确，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，水解大于电离，电离后产生CO₃^2-， c(CO₃^2-)应小些：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃) >c(CO₃^2-)