Question

【题目】已知热化学方程式：

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A.吸热44kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.放热2.44KJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

将已知方程式依次编号H2O（g）=H2（g）+O2（g） △H=+241.8kJ/mol①，H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol②，由盖斯定律可知，将方程式①+②得H2O（g）=H2O（l），则△H=+241.8kJ/mol﹣285.8kJ/mol=﹣44kJ/mol，1g水的物质的量==，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=×44kJ/mol=2.44kJ，故选B。