题目内容

【题目】潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.22.4LO2含2NA个O原子

B.1.8gH2O含有的质子数为NA

C.1molNa2O2含共价键的总数为2NA

D.上述反应，每生成1molO2转移4mol电子

【答案】B

【解析】

A．22.4LO2没有说明是在标况下，故无法计算O2的物质的量，A错误；

B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；

C．Na2O2电子式为，过氧根中O和O之间为非极性共价键，故1molNa2O2含共价键的总数为NA，C错误；

D．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，D错误；

故选B。

练习册系列答案
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【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.用醋酸除去水垢：

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

C.室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：

D.将溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

【题目】黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。

(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。

(2)写出A与B反应的化学方程式： ________________。

【题目】某研究小组以芳香族化合物A为主要原料，按下列线路合成抗癫痫药物W：

已知：

请回答：

（1）下列说法正确的是________。

A.反应②是氧化反应 B.试剂X是浓硝酸和浓硫酸

C.反应③⑤的目的是保护 D.药物W的分子式是

（2）写出化合物C的结构简式________。

（3）写出反应⑥的化学方程式________。

（4）设计从G到H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

（5）写出化合物A的相邻同系物Y的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：________。

①能发生银镜反应；

②表明，分子中共有4种H原子；

③除了苯环无其它环。

【题目】已知热化学方程式：

H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A.吸热44kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.放热2.44KJ

【题目】（1）配平以下方程式

K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

以上反应中失电子的物质是_________，还原产物是______，每生成lmol这种还原产物，将有_________mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．

（2）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以补铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。

Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作__________剂，过程B中，Fe3+作____________剂。

Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_______剂，具有_____________性。

（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为____g．

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为_______．

（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化学方程式为_______

【题目】己烷雌酚的一种合成路线如图：

下列说法不正确的是（ ）

A.化合物X难溶于水

B.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生取代反应

C.在一定条件，化合物Y可与CH3COOH发生缩聚反应

D.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

【题目】我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO3和MnCO3。

(1)酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因_______。

(2)去除Fe2+

①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成______色物质，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用过程如图所示。

②将过程ii的离子方程式补充完整：________。

过程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

过程ii：4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +

③有利于提高过程ii反应速率的措施是______(填序号)。

A. 降低温度 B. 通入足量O2 C. 搅拌

(3)去除Mn2+

向除锰滤池中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2，随着反应进行，滤池溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。

【题目】银白色固体A:①放在空气中可氧化生成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A、B、C均可与无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可以生成可燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此判断:

（1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化学式）

（2）写出有关反应的化学方程式:

①___________________________________________。

②__________________________________________。

③__________________________________________。

④__________________________________________。

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